Рабочая программа Учебного курса по химии для 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень),2006 г.


Скачать 175.26 Kb.
НазваниеРабочая программа Учебного курса по химии для 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень),2006 г.
Дата07.12.2012
Размер175.26 Kb.
ТипРабочая программа
11 класс

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Учебного курса по химии для 11 класса разработана на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень),2006 г., Программы курса химии для 11 класса ОУ (базовый уровень) О.С.Габриелян, 2006 г., и федерального государственного образовательного стандарта


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 2 часа, практических работ(неорганическая химия) – 2 , лабораторных опытов - 12. В рабочей программе отражены: обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

Учебно - методический комплект:


Наименование учебника

Дополнительная учебная литература для учащихся

Методическая литература для учителя

Электронно дидактические пособия

Габриелян О,С

Химия 11 класс

Базовый уровень: учебник для ОУ

-М: Дрофа.2006-2008

Габриелян О.С

Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях: учебное пособие для ОУ

О.С Габриелян, И.Г.Остроумов-М: Дрофа, 2003

Габриелян О.С Химия 11 класс. Базовый уровень: методические рекомендации

М: Дрофа, 2006


Габриелян О.С

Химия пособие для школьников

-М,: Дрофа, 2006-2007.

Диск Виртуальная лаборатория

Эл.учебник

О.С. Габриелян



В 2011/2012 году в 11 классе будет обучаться 13 человек. Из них планируют сдавать экзамен в форме ЕГЭ : 6 человек – 47% от общего количества учащихся.: Шабандаева Рамила, Мельнова Анастасия, Здобина Светлана - п. Малиновка, Шаянова Айгерм, Шаянова Акзада – п. Наваринка, Аламанова Анара – п. Первомайский. Проблема в том, что все учащиеся из разных поселков и если в 2011/2012 году будет отведен 1 час в неделю, то проблема, как изучать химия углубленно. Надежда на элективные курсы – 1 еще 1 час в неделю. Учащимся будет предложена форма в виде репетиторства на стороне или же обучение в университетском классе в п. Агаповка. В основном все учащиеся учатся хорошо, кроме Мельновой Анастасии, которая занимается удовлетворительно. Экзамены в новой форме ГИА сдавали Шабандаева Р, Аламанова А, Здобина С, Мельнова А – все сдали на «4». Шаянова Акзада и Шаянова Айгерм в 9 классе химию не сдавали. Все учащиеся сдавали пробный экзамен в 10 классе на базе школы № 59 им. Ромазана. Все кроме Шабандаевой Р написали работу удовлетворительно, а Шабандаева Р на «4». Очень большие проблемы по органической химии, так как в 10 классе на изучение был отведен 1 час. Были элективные курсы, но учащиеся посещали его недобросовестно, ссылаясь то на те или иные причины. Элективные курсы проводились в субботу.




Дата проведения урока

Название раздела, темы

Изучаемые вопросы

Практическая часть

НРК

Д/з

план

факт

Раздел «Теоретические основы химии» 19 часов

Тема 1. «Современные представления о строении атома»-2 часа

Федеральный стандарт: Атом. Изотопы. Атомные орбитали.s,p – элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и таблица ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Требования к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: важнейшие химические понятия: атом, изотопы, атомные орбитали, аллотропия. Основной закон химии: периодический закон и таблица ПСХЭ. Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в таблице ПСХЭ. Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения. Уметь:Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета)

1







Вводный инструктаж по ТБ и кабинете химии.

Атом – сложная частица

Атом- сложная частица. Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Атомные орбитали




НРК 1

§ 1 упр 1 -5 с.10

2







Строение электронных оболочек атомов

Электронная оболочка. Энергетический уровень. Понятие

об орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронная классификация элементов (s и p ) Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов







§ 1 упр 1 6-10 с.10

3







Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

Валентные возможности атомов

ПЗ и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Открытие ПЗ. ПСХЭ – графическое изображение ПЗ. Физический смысл порядкового номера

Знать смысл и значение ПЗ

Д: Различные формы периодической системы




§2 упр 1-5 с.24

Тема 2. «Химическая связь» - 2 часа

Федеральный компонент: Ковалентная связь ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность.

Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Требования к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещество, атом, молекула, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, основные теории химии: химические связи. Уметь: определять: валентность и степень окисления элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи(ионной, ковалентной, металлической)

4







Химическая связь. Ионная и ковалентная

Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь и ее классификация. полярная и неполярная ковалентная связь

Д: таблицы связей




§3-4 упр 3-9

5







Металлическая и водородная связи. Единая природа химических связей.

Металлическая и водородная связь. Единая природа химических связей.







§5-6 упр 1- 6

Тема 3 «Вещество» - 10 часов

Федеральный компонент: Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: аллотропия, гомология, изомерия. Явления, происходящие при растворении веществ- разрушение кристаллической решетки , диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация элктролитов в водных растворах.

Требования к уровню подготовки выпускников: знать/понимать: важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения: растворы, электролит и неэлектролит; электролитическая диссоциация; основные теории химии электролитической диссоциации. Умето определять заряд иона.

6







Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав. Типы кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава вещества. Кристаллические решетки

Д. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.




§10

7







Типы кристаллических решеток

Молекулярные, атомные, металлические , ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами решеток

Д: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток




§10

8







Многообразие веществ

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, изомерия.

Д: Модели молекул изомеров и гомологов

Д: Аллотропные модификации серы и фосфора

Коллекции веществ

§8-9

9







Чистые вещества и смеси

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.




НРК 2

§12 упр.

1-6 с.53

10







Истинные растворы. Способы выражения концентрации веществ.

Растворимость. Классификация веществ по растворимости.. Истинные растворы. Способы выражения растворов. Массовая доля растворенного вещества







§9,12 упр. 6, 7

11







Решение задач по теме «Массовая доля растворенного вещества»

Решение задач «Вычисление массовой доли растворенного вещества»







Задание в тетради

12







Электролитическая диссоциация

Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Д: Проводимость растворов Эл. тока




§

13







Дисперсные системы коллоиды (золи и гели)

Понятие о грубодисперсных системах (эмульсии и суспензии) и высокодисперсных системах- коллоидные растворы (золи и гели). Эффект Тиндаля. Коагуляция. Значение коагуляции. Пищевые, косметические, биологические гели.

Д. Образцы пищевых, косметических, биологических, медицинских гелей.

НРК № 3

§11 упр 1-11

14







Обобщающее повторение по темам: «Строение атома, Химическая связь. Вещество».

Решение задач и выполнение упражнений.









15







Контрольная работа № 1

































§






















§

Тема: «Химические реакции» - 7 часов

Федеральный компонент: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель ( рН ) раствора. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции , ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Требования к уровню подготовки выпускников: Знать/понимать: важнейшие химические понятия: окисление, восстановление; тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; уметь: определять: характер среды водных растворов неорганических соединений; характеризовать,: зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов.

16







Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Тепловой эффект химической реакции.

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степени окисления, образующих веществ, по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению

Слайд лекция «Типы химических реакций»

Каб16




§13,14 упр.1-9 стр.126

17







Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов. Водородный показатель.

Понятие «гидролиз», гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости их свойств. Диссоциация воды. Водородный показатель.

Л. Различные случаи гидролиза солей




§18 упр.1-8 стр. 155

18







Окислительно -восстановительные реакции.

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

Слайд лекция «ОВР»




§19 упр.1-7 стр 162

19







Скорость химической реакции

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализатор.

Слайд лекция «Скорость химических реакций»




§15 упр.1-5 стр.136

20







Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения х/р. Принцип Ле Шателье.

Портрет Ле Шателье.




§16 упр 1-6 стр.143

21







Обобщение и систематизация материала по общей химии

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы. Типы и скорость химических реакций. Гидролиз







Повторить § 1 - 19

22







Контрольная работа № 2

































§






















§






















§






















§

Тема: «Неорганическая химия» - 9 часов

Федеральный компонент: Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии. Неметаллы. Окислительно -восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Требования к уровню подготовки выпускников: Знать/понимать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная кислота, соляная, азотная , щелочи, аммиак, минеральные удобрения. Уметь называть : изученные вещества; характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических веществ; выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших неорганических веществ; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонат ионы

23







Работа над ошибками.

Классификация и номенклатура неорганических соединений

Простые и сложные вещества, оксиды, их классификация, гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация







§

24







Металлы и их свойства

Положение в ПСХЭ. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами.

Электрохимический ряд напряжения металлов. Общие химические свойства металлов.

Д: Взаимодействие меди с кислородом и серой. Л/о № 3 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

НРК 11

§20 упр.1-5 стр.173

25







Общие способы получения металлов. Коррозия.

Основные способы получения металлов. Электролиз. Коррозия: причины, механизм протекания, способы предотвращения от коррозии.

Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов( химическая и электрохимическая коррозия), способы защиты от коррозии.

Д.Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

НРК 12

НРК 13

§20 упр. 6,8 стр. 174

26







Неметаллы и их свойства. Благородные газы

Положение неметаллов в ПСХЭ. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы.

Основные неметаллы, их свойства, области применения благородных газов.

Д: слайд – лекция «Общая характеристика неметаллов»

Каб.16



§21 упр .1-5 стр 179

27







Общая характеристика галогенов. Водород.

Галогены: фтор, хлор, бром, иод. Распространение в природе, получение, свойства, сравнительная активность. Поваренная соль, соляная кислота.

Положение водорода.

Основные свойства галогенов, области применения, важнейшие соединения хлора.

Д: слайд – лекция «Общая характеристика неметаллов»

Каб.16



§21 упр.7

стр 179

28







Общая характеристика элементов VI группы. Кислород. Сера и ее соединения.

Подгруппа кислорода. Общая характеристика подгруппы. Кислород, его физические и химические свойства. Нахождение в природе, получение и применение.

Сера, сероводород, сероводородная кислота, сульфиды, серная кислота, сульфаты.

Л/о 10. Знакомство с образцами неметаллов и их природных соединений. Работа с коллекцией.

л/о 11 распознавание сульфатов.




§

























Раздел «Обобщение знаний по химии за курс средней школы» -

Федеральный стандарт:

Кислоты органические и неорганические. Их свойства.

Требования к уровню подготовки выпускников: уметь/ понимать общие свойства кислот, записывать формулы кислот.

29







Кислоты органические и неорганические

Классификация и свойства кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Свойства кислот – окислитель.

Д. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Л/о. 15 Взаимодействие соляной и уксусной кислот с металлами.




§

30







Основания органические и неорганические

Основания органические и неорганические. Основания и их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Л/о 16. Получение и свойства нерастворимого основания.




§

31







Соли

Соли. Классификация соли: средние, кислые, основные. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями . Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средняя соль); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди(II) – малахит (основная соль).

Д.Разложение малахита




§

32







Генетическая связь между классами соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядов для неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений

Важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений.




§25 упр.1-7 с.204

33







Практическая работа № 1,2 «Идентификация органических и неорганических соединений»

Идентификация неорганических и органических соединений.

Практическая работа № 1,2







34







Обобщающее повторение по курсу химии средней школы

Итоговая контрольная работа за весь курс













35







Резервное время

Научные методы познания веществ и химических явлений.

Моделирование химических процессов

Д. Анализ и синтез химических веществ.







Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Разместите кнопку на своём сайте:
cat.convdocs.org


База данных защищена авторским правом ©cat.convdocs.org 2012
обратиться к администрации
cat.convdocs.org
Главная страница